一、熱含量 (H)

1. 意義：熱含量是物質本身所具有的能量，並受到溫度、壓力、狀態及物質量的影響。
2. 特性:
   1. 受溫度、壓力、狀態及耳數（量）的影響。
   2. 同一物質的熱含量：氣態 > 液態 > 固態。

二、反應熱 (ΔH)

1. 意義：化學反應前後熱含量總和的變化量。
   ΔH = 生成物的熱含量總和 - 反應物的熱含量總和
2. 反應類型：
   1. 吸熱反應 (ΔH > 0)
      1. 生成物的熱含量總和 > 反應物的熱含量總和。
      2. 周圍環境的溫度下降。
   2. 放熱反應 (ΔH < 0)
      1. 反應物的熱含量總和 > 生成物的熱含量總和。
      2. 周圍環境的溫度上升。
3. 影響因素
   1. 溫度與壓力： 反應熱與溫度及壓力有關，在 25°C、1 atm 下測得的反應熱稱為:標準反應熱 (ΔH°)。
   2. 物質的狀態：
      • 莫耳氫氣燃燒生成水蒸氣與生成液態水的反應熱不同
   3. 反應物莫耳數：
      • 2 莫耳氫氣燃燒生成水液態的反應熱比 1 莫耳氫氣燃燒生成水液態的反應熱多 1 倍。
4. 單位：焦耳（j）、卡（cal）。（1 cal ≈ 4.18ｊ）

三、熱化學方程式式：

1. 定義：標示物質狀態並附上反應熱的化學反應式。
2. 表示方法：
   1. 吸熱反應
      1. 獨立表示法：
         N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)   ΔH = +180.6 kJ
      2. 併入反應式：
         N₂(g) + O₂(g) + 180.6 kJ → 2NO(g)
   2. 放熱反應
      1. 獨立表示法：
         CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH = -890.2 kJ
      2. 併入反應式：
         CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) + 890.2 kJ

四、反應熱與係數的關係

1. 反應式係數變為原來的 n 倍，則反應熱亦變為原來的 n 倍：
   C(s) + O₂(g) → CO₂(g)   ΔH = -393.5 kJ
   2C(s) + 2O₂(g) → 2CO₂(g)   ΔH = -393.5 × 2 kJ
2. 若改變反應方向，則反應熱變號：
   H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l)   ΔH = -241.8 kJ
   H₂O(l) → H₂(g) + 1/2 O₂(g)   ΔH = 241.8 kJ